MODULO 1 - LA MATERIA E GLI ATOMI
UNITA' DIDATTICA 4 - LE REAZIONI CHIMICHE

BILANCIAMENTO GUIDATO

In questa pagina proveremo a bilanciare insieme alcune equazioni chimiche dopo di che verranno proposti degli esercizi da svolgere autonomamente e dei quali potrete controllare le soluzioni.

Ricordo che per bilanciare un'equazione chimica si può agire unicamente sui coefficienti stechiometrici, non possono assolutamente essere cambiati gl' indici delle molecole e non si possono inserire numeri all'interno delle formule.

 ESEMPIO 1:

Zn + HCl ZnCl2 + H2

In questa equazione chimica ci sono tre elementi da controllare: zinco, cloro e idrogeno. Partiamo con lo zinco e osserviamo che è già bilanciato in quanto è presente 1 atomo a sinistra e 1 atomo a destra. Proseguiamo con il cloro; stavolta ne contiamo 1 atomo a sinistra e 2 a destra. Ciò che dobbiamo fare è scrivere un 2 davanti al composto HCl in modo da ottenere complessivamente 2 atomi anche a sinistra. La nostra equazione si presenta adesso così:

Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2

Se ora controlliamo l'idrogeno vediamo che è già bilanciato con 2 atomi a sinistra e due a destra. Il nostro bilanciamento è concluso.

 ESEMPIO 2:

Na + H2O NaOH + H2

Questa equazione è più complessa della precedente. Iniziamo con il sodio e vediamo che è bilanciato (1 a sinistra e 1 a destra). Osserviamo che l'ossigeno è nella medesima situazione. Sembra tutto molto semplice ma quando proseguiamo con l'idrogeno ne contiamo 2 atomi a sinistra e complessivamente 3 a destra (1 atomo nella molecola NaOH e 2 atomi in H2). Per bilanciare l'idrogeno posso scrivere un 2 davanti al composto NaOH e ottenere così globalmente 4 atomi di idrogeno a destra; a questo punto scrivo un altro 2 davanti alla molecola dell'acqua per avere 4 atomi di idrogeno anche a sinistra. L'equazione ora si presenta così:

Na +2 H2O 2 NaOH + H2

Ora siamo costretti a ricontrollare l'ossigeno (2 atomi a sinistra e 2 a destra; è bilanciato) e il sodio. Quest'ultimo elemento compare con 1 atomo a sinistra e 2 a destra; dobbiamo scrivere un 2 davanti all'elemento sodio e l'equazione bilanciata si presenta adesso nel seguente modo:

2 Na +2 H2O 2 NaOH + H2

In questo caso è stato necessario modificare tre coefficienti stechiometrici per arrivare al bilanciamento.

 ESEMPIO 3:

Fe2O3 + C Fe + CO2

In questa equazione chimica conviene iniziare il bilanciamento dall'ossigeno perchè a sinistra ne contiamo 3 atomi mentre a destra ve ne sono 2. Poichè nessuno di questi due numeri è un multiplo intero dell'altro, per trovare una soluzione consideriamo il minimo comune multiplo che è 6. Scriveremo quindi un 2 davanti al composto Fe2O3 e un 3 davanti alla molecola O2; in questo modo avremo 6 atomi da entrambe le parti.

2 Fe2O3 + C Fe + 3 CO2

Ora controllando il ferro osserviamo che avendone 4 atomi a sinistra è necessario aggiungere un 4 anche a destra davanti all'elemento ferro.

2 Fe2O3 + C 4 Fe + 3 CO2

Per ultimo controlliamo il carbonio e avendone 3 atomi a destra scriviamo un 3 anche a sinistra davanti all'elemento.

2 Fe2O3 +3 C 4 Fe + 3 CO2

In questa equazione è stato necessario modificare tutti i coefficienti stechiometrici.