MODULO 2 - STRUTTURA ATOMICA E PERIODICITA'

Solo una piccola parte degli elementi della tavola periodica presenta caratteristiche non metalliche; queste aumentano da sinistra verso destra e procedendo dal basso verso l'alto cosicchè l'elemento con le più spiccate caratteristiche non metalliche è il fluoro che si trova nell'angolo in alto a destra della Tavola.
Dal punto di vista della configurazione elettronica i non metalli presentano parecchi elettroni nel livello più esterno e da ciò deriva la loro tendenza ad acquistare elettroni trasformandosi in anioni; così facendo essi assumono una configurazione elettronica più stabile simile a quella dei gas nobili (ottetto).

Proviamo a considerare un non metallo qualsiasi: il fluoro. La sua configurazione elettronica è la seguente:

Il fluoro ha 7 elettroni di valenza che occupano i sottolivelli s e p del livello 2; questo elemento ha dunque un'elevata tendenza ad acquistare l'ultimo elettrone necessario ad arrivare all'ottetto trasformandosi dunque nel seguente anione

In questo modo il fluoro assume la configurazione elettronica del gas nobile che lo segue nella tavola periodica (il neon) e assume una configurazione elettronica ad ottetto nel livello 2. (ATTENZIONE! Acquistando un elettrone il fluoro si trasforma in anione e non certo in un atomo di neon perchè il suo nucleo in questa trasformazione non è cambiato.)
Il fatto che i non metalli si comportino in questo modo giustifica gli elevati valori di energia di prima ionizzazione riscontrabili in questi elementi; infatti poichè essi trattengono fortemente i propri elettroni di valenza l'energia che serve per allontanare l'elettrone più esterno sarà molto elevata. I valori di elettronegatività dei non metalli sono anch'essi elevati.