MODULO 3 - IL LEGAME CHIMICO
UNITA' DIDATTICA 1 - LEGAMI CHIMICI TRA ATOMI

DETERMINAZIONE DELLE FORMULE DEI COMPOSTI IONICI

Nella pagina precedente abbiamo analizzato composti ionici in cui esiste un rapporto 1:1 tra anioni e cationi. Questo accade sempre in quanto cationi e anioni possono avere diverse cariche elettriche e il composto risultante dalla loro unione deve essere globalmente neutro. Le formule finali di questi composti sono quindi spesso più complesse rispetto all'esempio discusso precedentemente del cloruro di sodio. Analizziamo insieme alcuni esempi.

ESEMPIO: prendiamo in considerazione il composto ionico che si forma dall'interazione degli elementi Ca e F. Come primo passo cerchiamo di stabilire, con lo stesso sistema usato nella pagina precedente, quali ioni si creano da questi elementi. Nella tavola periodica osserviamo che il calcio appartiene al gruppo II e il fluoro al gruppo VII. Il calcio è un metallo e quindi cede facilmente i suoi due elettroni di valenza e da origine al catione Ca++. Il fluoro è un non metallo e tende ad acquistare l'elettrone che gli manca per raggiungere l'ottetto , dando così origine all'anione F-. Notiamo che lo ione calcio porta due cariche positive mentre lo ione fluoro ne possiede una negativa. Se ora uniamo gli ioni dei due elementi e cerchiamo di ottenere un composto neutro, dobbiamo prendere per ogni ione calcio (2 cariche positive) due ioni fluoro (complessivamente 2 cariche negative). Il rapporto tra gli ioni è quindi di 1:2. Tutto ciò si esprime nella formula finale del composto che è CaF2. Nelle formule di questi composti bisogna sempre indicare prima il metallo e poi il non metallo.

Osservate la tabella e provate da soli a trovare i dati mancanti. Controllate poi le risposte aprendo le tendine corrispondenti. All'interno delle tendine gli indici delle formule non compaiono come pedici per motivi tecnici

 elementi tra cui è possibile la formazione di legami ionici

 ioni a cui gli elementi danno origine per diventare stabili

 rapporto tra gli ioni perchè cariche positive e negative siano uguali

 formula finale

Al ; O

Al+++;O-- 

 2:3

 Ca ; O

Ca++; O--

  K ; O

Mg ; Cl